Суббота, 2020-10-24, 0:16 AM
Коллекция материаловГлавная

Регистрация

Вход
Приветствую Вас Гость | RSS
Меню сайта
Главная » 2014 » Август » 4 » Скачать Основы электрохимии бесплатно
11:02 PM
Скачать Основы электрохимии бесплатно

Тема: Основы электрохимии

Тип:  Лабораторные работы

Предмет: Химия

Объем: 0 стр.

Год:  2011


  • Фрагмент работы

  • - 3 > Al3+ (окисление);
    (-) катод: Fe2+ + 2 > Fe0 (восстановление).

    Данные реакции протекают во внутренней цепи гальванического элемента.
    2.3.Далее проводим расчет электродных потенциалов с учетом заданных концентраций растворов - 0,1 моль/л.

    Для этого используем уравнение Нернста для металлического электрода:
    = + lg [Mez+],

    где – стандартный электродный потенциал,
    z – количество электронов, участвующих в элементарном акте окисления или восстановления;
    [Mez+] – концентрация ионов металла в растворе.

    = -1,66 + lg (0,1) = -1,66 + (-1) = -1,68 В.

    Fe 2+/Fe = -0,44 + lg (0,1) = -0,44 + (-1) = -0,47 В.

    2.3. Проводим расчет ЭДС (?) гальванического элемента и ?G протекающей в нем реакции, помня, что z берется с учетом электронного баланса:
    ? = ?ок. - ?восст. = -0,47 - (-1,68) = 1,21 В.

    ?G = -zF? = -6965001,2110-3 = -700,6 кДж.
    Так как значение ?G < 0, то процесс в данном гальваническом элементе термодинамически вероятен.

    3. В данной окислительно-восстановительной реакции определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте термодинамическую вероятность протекания реакции.
    Cu+HNO3> Cu(NO3)2+NO+H2O
    Решение:
    3Cu+8HNO3разб> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
    1) Проставим для всех элементов степени окисления:
    Cu(0)+H(+1)N(+5)O(-2)3> Cu(+2)(N(+5)O(-2)3)2+N(+2)O(-2)+H2O
    2) Выясним элементы, меняющие степень окисления в результате реакции и определим, какое вещество выполняет роль окислителя (принимает электроны), а какое – роль восстановителя (отдает электроны).
    В данной реакции изменяют степени окисления элементы Cu и N, при этом HNO3 выполняет роль окислителя, а Cu – роль восстановителя,
    3) Запишем реакцию в ионно-электронном виде и подчеркнем окислитель и восстановитель. Для этого учитываем диссоциацию молекул на ионы, а слабые электролиты (например, Н2О, оксиды и сульфиды металлов), если они встречаются в реакции, оставляем в молекулярном виде. Получаем:

    3Cu+8H+ + 8NO3-разб> 3Cu 2+ +6NO3-+2NO+4H2O
    4) Записываем полуреакции окисления и восстановления, рассматривая только подчеркнутые частицы

    Скачивание файла!Для скачивания файла вам нужно ввести
    E-Mail: 1662
    Пароль: 1662
    Скачать файл.
    Просмотров: 164 | Добавил: Диана33 | Рейтинг: 0.0/0
    Форма входа
    Поиск
    Календарь
    «  Август 2014  »
    ПнВтСрЧтПтСбВс
        123
    45678910
    11121314151617
    18192021222324
    25262728293031
    Архив записей
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz
  • Copyright MyCorp © 2020 Создать бесплатный сайт с uCoz